中文名称:碘化钠

中文同义词:碘化钠,无水;碘化钠 无水;无水碘化钠;水合碘化钠;超干碘化钠;碘化鈉;碘化钠;碘化钠,

英文名称:Sodium iodide

英文同义词:SODIUM IODIDE;UV-VIS STANDARD 3;UV-VIS STANDARD 3: SODIUM IODIDE;Anayodin;Hydriodic acid sodium salt;ioduredesodium;Ioduril;Jodid sodny

CAS号:7681-82-5

分子式:INa

分子量:149.89

EINECS号:231-679-3

相关类别:Inorganics;无机化工;无机盐;Analytical Reagents for General Use;Puriss p.a.;Q-S, Puriss p.a.;Essential Chemicals;Reagent Plus;Routine Reagents;Inorganic Salts;Synthetic Reagents;Pharmacopoeia (USP);Pharmacopoeia A-ZPharmacopoeia (USP);Pharmacopoeial Inorganics;Crystal Grade Inorganics;Salts;Sodium Salts;SodiumMetal and Ceramic Science;Metal and Ceramic Science;ACS GradeSynthetic Reagents;Ci碘;无机化工产品;metal halide;轻金属;Chemical Synthesis;Crystal Grade Inorganics;Inorganic Salts;Materials Science;Metal and Ceramic Science;Sodium;Sodium Salts;Synthetic Reagents;Ultra-High Purity Materials;催化和无机化学;无机化合物;医药中间体;通用试剂;Auxiliaries;标准品和标准物质;专业试剂;无机化合物和盐;生化试剂;钠;合成材料中间体

Mol文件:7681-82-5.mol

碘化钠

碘化钠 性质

熔点 661 °C(lit.)

沸点 1300 °C

密度 3.66

蒸气密度>1 (vs air)

折射率 1.7745

闪点 1300-1304°C

储存条件 Store at RT.

溶解度 water: soluble(lit.)

形态beads

颜色White

PH值6-9 (50g/l, H2O, 20℃)

水溶解性 184 g/100 mL (25 oC)

敏感性 Hygroscopic

碘化钠 用途与合成方法

概述碘化钠是由碳酸钠或氢氧化钠与氢碘酸反应，然后蒸发溶液生成的一种白色固体，有无水物、二水合物和五水合物。它用作制碘的原料，用于医学和摄影术。碘化钠的酸性溶液因生成氢碘酸而显示还原性。

无水物，化学式NaI。分子量149.89。无色立方晶体或白色粒状物。味咸而稍苦。熔点651℃，沸点1304℃，相对密度3.665(4℃)、3.607(25℃)，折光率1.7745。易溶于水(0℃时159.7、20℃ 时179.3、25℃时184、30℃时190、40℃时 205、50℃时227、60℃时257、80℃时296、100℃时302)、乙醇(25℃时43.3)、甲醇(10℃时 65.0、25℃时78.0、40℃时80.7、60℃时79、4)、丙酮(20℃时30.0、80℃时21.8)、液氨和吡啶，能溶于甘油中。有强吸湿性。在空气中逐渐吸湿至含水量达5%，可被空气氧化释出碘而变棕色，水溶液呈微碱性，亦有同样变化，可略加碱以使保持稳定。水溶液的pH为8～9.5。应避光密闭保存。

晶体为二水合碘化钠，化学式NaI·2H2O，分子量185.92。无色晶体，有潮解性，易溶于水、乙醇和甘油。65℃以上失去结晶水，熔点752℃。有还原性，在空气或水溶液中易被空气中的氧氧化而析出碘颜色变黑。应避光，密封保存。

五水合物、二水合物和无水物的转变温度为：NaI·5H2O---(-13.5℃)---NaI·2H2O---(65℃)---NaI

碘化钠用做分析试剂、微量分析法测定钯、铂和铊等。碘的助溶剂(碘化钠在水溶液中跟碘形成络合物，增大碘的溶解性)，还可用作制药，照相用乳胶和制单晶的原料。

相关化学反应碘化钠与氯或溴作用，均能生成单质碘，同时能生成卤化钠。

(1) 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2

(2) 2NaI+Br2＝2NaBr+I2

碘化钠与酸作用，均能生成相应酸的钠盐，同时能生成碘化氢、氢碘酸或单质碘。

(3)NaI+H3PO4＝NaH2PO4+HI

(4)2NaI+H3PO4＝NaH2PO4+2HI

(5)3NaI+H3PO4＝Na3PO4+3HI

(6)NaI+H3Sb4＝NaH2SbO4(白色)+HI

(7)NaI+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HI

(8)2NaI+3H2SO4(浓)＝2NaHSO4+I2+SO2+2H2O

(9) NaI+HCl=NaCl+HI

碘化钠与次氯酸作用，生成氯化钠、氢氧化钠和单质碘。

(10) 2NaI+HOCl=NaCl+NaOH+I2

碘化钠与下列盐或氧化物作用，能生成不同的钠盐。

(11) NaI+6Ce(SO4)2+3H2O=NaIO3+3Ce2(SO4)3+3H2SO4

(12) 2NaI+4Ce(SO4)2+2HCl=Na2SO4+2Ce2(SO4)2+2ICl+H2SO4

(13) NaI+3NaIO4＝4NaIO3

(14) 2NaI+3NaIO4+3H2O=NaIO3+2Na2H3IO6+I2

(15) 2NaI+2CO2+H2O2＝2NaHCO3+I2

(16) 2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+I2+2H2O

药性与应用用于膀胱造影、逆行尿路造影、经T形管胆道造影及各部位瘘管造影。

尿路造影： 6.25% 100ml。膀胱造影： 6.25% 150ml。逆行肾盂造影： 12.5% 5～7ml。T形管胆道造影： 12.5% 10～30ml。瘘管造影：按病情确定注射部位及剂量。

X线造影剂毒性较大，不可静脉注射。肝、肾功能不全及碘过敏者忌用。用前应做碘过敏试验。

注意与禁忌X线造影剂是利用X线易透过或不易透过的性质作为对比，使被检部位显影的药物。目前临床上使用的造影剂，分为阴性造影剂(显影密度低于人体软组织)和阳性造影剂(显影密度高于人体软组织)两类。阴性造影剂有空气、二氧化碳及氧气等。阳性造影剂除硫酸钡外，几乎均为碘化物和有机碘化合物。碘化钠最早应用于泌尿系统造影。有机碘化合物中的碘碳键相当稳固，不易形成碘离子，对人体几无生理作用。X线造影剂在机体某些器官或组织中经吸收和适当集中后，达到一定浓度时，能吸收X线，可供造影之用。它们可分为水溶性和油溶性两种，根据化学类型不同，前者可分为酞类、有机酸类、磺酸类和吡啶酮类; 后者主要为碘化油类。理想的造影剂应具备下列要求：显影清晰;无毒性、无不良反应;易于吸收和排泄;理化性质稳定，能久贮不变质;使用简便;制造方便，价格低廉。

水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:

159g/0℃;167g/10℃;178g/20℃;191g/30℃;205g/40℃

257g/60℃;295g/80℃;302g/100℃

毒性参见碘。

化学性质 无色立方晶体或白色结晶性粉末。无臭、味咸苦。 易溶于水，溶于甲醇、乙醇、丙酮、甘油、液氨和液体二氧化硫。水溶液呈微碱性。

用途 用作分析试剂和碘的助溶剂，也用于制药工业

用途 用作分析试剂和制备单晶的原料

用途 用作制备各类碘化合物的原料，也用于医药、照相等

用途 是制造无机碘化物和有机碘化物的原料。在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病。可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。

用途 用于微量测定铯、铂和铊等

用途 化学工业用作制备无机和有机碘化物的重要原料，也用作碘的助溶剂和用于配制碘乳剂。医药工业用于生产祛痰剂和利尿剂等药物。感光工业用作胶片的感光剂，分析化学中用作点滴分析及其他分析试剂。化学反应中用作氧化剂。 当温度低于65．6℃，碘化钠在水溶液中形成含水数目不定的各种水合物。室温下由溶液析出二水物，为无色棱形晶体，-13．5～31．5℃内可析出五水物。与二氧化硫作用，生成相应的稳定化合物。有还原性，可被氧化别氧化，游离出碘。

生产方法 八碘化三铁法按碘：铁屑=3．3：1的质量比，先将洗净的铁屑加入反应器内，再加水，加水量与铁屑质量比为7：1。分批加入碘片，由于碘和铁反应时产生大量的热，在反应器外需用冷水冷却，使其温度低于65℃。加入碘片后溶液呈深红棕色，待溶液呈淡绿色后，加入第二批碘，过滤除去铁屑，再加入碘反应生成八碘化三铁。在容器中加入碳酸氢钠溶液，在搅拌下缓慢加入八碘化三铁进行反应，此时有二氧化碳气体逸出。反应溶液经静置，吸出上层清液，蒸发浓缩至70～72°Bé，趁热过滤，经冷却结晶、离心分离、干燥，制得碘化钠成品。其

Fe+I2→FeI2

3FeI2+I2→Fe3I8

Fe3I8+8NaHCO3→8NaI+Fe3O4+4H2O+8CO2↑

铁屑还原法取理论量的：100%～103%烧碱，加水稀释成10%溶液，于反应器中加热至60～80℃，在搅拌下分次加入定量碘，于80～90℃保温搅拌反应约1h，反应液为棕色，Ph值为6～7，同时有碘酸钠的白色结晶析出。将反应液降温至30℃以下，加入2倍于理论量的铁屑使碘酸钠还原成碘化钠。开始反应较剧烈，待反应缓和后，加热煮沸，继续搅拌反应1～2h，然后用10%烧碱溶液调节Ph值为8，煮沸30min，经冷却、静置过滤，将无色透明滤液蒸发浓缩、析出结晶，再趁热过滤、干燥，制得碘化钠成品。其

3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

NaIO3+3Fe+3H2O→NaI+3Fe(OH)2

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